工业硝酸浓度在50%-70%之间的为稀硝酸，在96%-98%之间的为浓硝酸。稀硝酸的◥生产是以氨为原料，分两步完成。首先对氨进行接触氧化，生成一氧化氮←。再进一步氧化成二氧化氮，最后被氧吸收生成稀硝酸。硝酸与水混合，在浓度为68.4%时形成共沸混合╲物(共沸酸)，故浓硝酸不能用简单蒸馏制得。生产浓硝酸的方法有：

        1、利用脱水剂萃取蒸馏稀硝酸。

        2、在一定温度和压力下，先将二氧化氮制成液态四氧化二氮，再和氧、水直接反应。

        3、蒸馏』超共沸酸。硝酸是重要的化工原料，其产╳量仅次于硫酸。稀硝酸大部份用于制备硝酸铵、硝酸磷肥，浓硝酸主要用于制造火药和硝化纤维。

        硝酸是一种具有强氧』化性、腐蚀性的强∏酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工㊣　原料，化学式为HNO?，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机★化学中，浓硝酸与浓硫酸的△混合液是重要的硝化试剂。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）  。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

应用领域

        1.作为硝〓酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。

        2.由ζ　于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被←用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排↑除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继◇续被腐蚀。还可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维∩素、硝基苯、苦味酸等.

        3.将甘油放和浓∞硝酸、浓硫酸中，会生成硝化甘油。这是一种无色或黄色的透明油状液体，是一种很※不稳定的物质，受到撞击会发生分解，产生高温，同时生成大量气体。气体体◥积骤然膨胀▅，产生猛※烈爆炸。所以硝化甘油是一种烈性炸药。

        4.硝化炸药军事上用得比较多的是2，4，6-三硝基甲苯①（TNT）。它是由甲苯与浓硝酸和浓硫酸反应制得的，是一种黄色片状物，具有爆炸威力√大、药性稳定、吸湿性小等优点，常用做炮弹、手榴弹、地雷和鱼雷等的炸药，也可用于采矿等★爆破作业。 有机合成原料，浓硝︾酸可将苯、蒽、萘和其他芳香族化合物硝化制取有机原料。如硝酸和硫酸〓的混酸（工业上常用由30%与苯反应，生成¤硝基苯，再加氢生成苯胺，它是合成染料、医药、农药的中间◤体。 制造草酸，以农作∴物废料如玉米蕊、甘蔗渣、谷壳、花生壳等为原料与硝酸反应，制取草酸，硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用也可制取ω草酸。

安全

        硝酸是腐蚀性酸和强氧化剂。它造成的主要危害是化学灼伤，因为它会№与蛋白质（酰胺）和脂肪（酯）进行酸水解，从而分解生物组织（例如皮肤和肉体）。浓硝酸→由于与角蛋白反应而使人的皮肤染成黄色。这些ζ黄色污渍在中和后变为橙色。[26]但是，全身性作用不太可能，并且该物质未被认为是致癌物或诱变剂。

        与其他腐蚀剂〖一样，用于ω　皮肤上酸液溢出的标准急救方法是用大量水冲洗。持续清洗至少10–15分钟，以冷却酸灼伤周围的组织◥并防止继发性损伤。立即脱去被污染的衣服，并彻底清洗下面的皮肤。

        硝酸是一⊙种强氧化剂，可以与氰︾化物，碳化物或金属粉末等化合物发生爆炸性反应，还可以与许多有机化合物（如松节油）发ㄨ生剧烈和过度氧化反应（即自燃）。因此，应远离碱和有机物存放。